問題詳情：
Ba2+是一種重金屬離子，有一環境監測小組欲利用Na2S2O3、KI、K2Cr2O7等試劑測定某工廠廢水中Ba2+的濃度。
（1）現需配製250mL 0.100mol·L－1標準Na2S2O3溶液，所需要的玻璃儀器除量筒、250mL容量瓶、玻璃棒外，還需要_________、____________。
（2）需準確稱取Na2S2O3固體的質量爲_______________g。
（3）另取廢水50.00mL，控制適當的*度加入足量的K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉澱；沉澱經洗滌．過濾後，用適量的稀鹽*溶解，此時CrO42－全部轉化爲Cr2O72－；再加過量KI溶液反應，反應液中再滴加上述Na2S2O3溶液，反應完全時，消耗Na2S2O3溶液36.00mL。已知有關的離子方程式爲：①Cr2O72－+6I－+14H+＝2Cr3++3I2+7H2O； ②I2+2S2O32－＝2I－+S4O62－。
試計算該工廠廢水中Ba2+的物質的量濃度。 ________________。
【回答】
【*】 膠頭滴管 燒杯 4.0 0.024 mol/L
【解析】(1)根據用固體來配製一定物質的量濃度的溶液時的步驟是計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶等步驟可知，現需配製250mL 0.100mol•L-1的標準Na2S2O3溶液，所需要的玻璃儀器除量筒、250mL容量瓶、玻璃棒外，還需要膠頭滴管、燒杯，故*爲：膠頭滴管、燒杯；
(2)所需的Na2S2O3的物質的量爲0.25L×0.1mol/L=0.025mol，其質量爲0.025mol×158g/mol=4.0，故*爲：4.0；
(3)設Ba2+的物質的量爲x，則根據相關反應可得以下關係式：
Ba2+～BaCrO4～
Cr2O
～
I2～3S2O
1 3
x 0.036L×0.100mol•L-1
故有：
＝
，解得：x=12.0×10-4mol，故c(Ba2+)=
=0.024mol•L-1，答：溶液中鋇離子的物質的量濃度爲0.024mol/L。
知識點：物質的量濃度
題型：填空題
