問題詳情：
在某高速公路發生一起車禍，車禍系輪胎爆胎所致。已知汽車行駛前輪胎內氣體壓強爲2.5atm，溫度爲27℃，爆胎時胎內氣體的溫度爲87℃，輪胎中的空氣可看作理想氣體。
(1)求爆胎時輪胎內氣體的壓強；
(2)從微觀上解釋爆胎前胎內氣體壓強變化的原因；
(3)爆胎後氣體迅速外泄，來不及與外界發生熱交換，判斷此過程胎內原有氣體內能
如何變化?簡要說明理由。
【回答】
見解析
【解析】(1)氣體作等容變化，由查理定律得①
T1=t1＋273 ②
T2＝t2＋273 ③
atm t1＝27°C t2＝87°C
由①②③得：atm
（2）氣體體積不變，分子密集程度不變，溫度升高，分子平均動能增大，氣體壓強增大，超過輪胎承受的極限，造成爆胎
（3）氣體膨脹對外做功，但是沒有吸收或者放出熱量，由熱力學第一定律得＜0，內能減少
知識點：專題九 熱學部分
題型：計算題
