問題詳情：
常溫下，*、乙、*三位同學用實驗確定某*HA是弱電解質的方案分別是：
*：用pH試紙測定0.1 moI/L HA溶液的pH，即可*HA是弱電解質。
乙：①分別取pH=l的HA溶液和稀鹽*各10.00 mL，再加水稀釋爲100 mL：
②各取相同體積的兩種稀釋液（適量），同時分別加入純度和形狀大小均相同的鋅粒（足量），觀察現象，即可*HA是弱電解質。
*：將適量的HA溶液和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合後所得溶液的pH如下表，分析表中數據可以說明HA是弱電解質。
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（1）*的方案中，說明HA是弱電解質的理由是測得溶液的pH_______1（填“>”、“<”或“=”）。*進行實驗時的具體*作方法是______________________________________。
（2）在乙的方案的第①步中，需要用到的定量儀器是___________。pH均爲1的HA溶液和稀鹽*中，水的電離程度的大小關係是______________（填字母）。
a．HA溶液中水的電離程度大 b．稀鹽*中水的電離程度大
c．兩種溶液中水的電離程度相同
（3）乙的方案中，說明HA是弱電解質的主要現象是_______________（填字母）。
A．裝稀鹽*的試管中放出H2的速率快
B．裝HA溶液的試管中放出H2的速率快
C．兩個試管中產生氣體的速率一樣快
（4）*的方案中，編號②中的c_______（填“>”、“<”或“=”）0.l，該混合液中的離子濃度：c(Na+)________（填“>”、“<”或“=”）c(A－)。
（5）*的方案中，編號③的數據表明，混合溶液中HA的電離程度比NaA的水解程度：_________（填“強”、“弱”或“無法確定”）。
【回答】
（1）>【1分】； 先把一小塊pH試紙放在表面皿或玻璃片上，再用玻璃棒蘸馭溶液點在試紙的中部，待變*後，與標準比*卡對比確定溶液的pH【2分】
（2）*式滴定管（或移液管。容量瓶不作要求）【2分】； c【2分】
（3）B【2分】
（4）>【1分】； =【1分】
（5）強【1分】
知識點：電離平衡
題型：實驗,探究題
