問題詳情:
已知***在水溶液中建立如下電離平衡:HFH+ + F- ,若只改變一個條件,一定可以使c(HF)/c(H+)減小的是( )
A.通*化*氣體 B.加入少量*化鉀固體
C.加入少量*氧化*固體 D.通入少量*化*氣體
【回答】
* A
解析 A項,通*化*氣體,溶液中的c(H+)增大,化學平衡雖逆向移動,但c(H+)增大的程度大於c(HF)增大的程度,則c(HF)/c(H+)減小,正確;B項,加入少量*化鉀固體,*離子的濃度增大,化學平衡逆向移動,c(HF)增大,c(H+)減小,則c(HF)/c(H+)增大,錯誤;C項,加入少量*氧化*固體,*離子的濃度減小,化學平衡正向移動,c(F-)增大,=增大,錯誤;D項,通入少量*化*氣體,化學平衡雖正向移動,但c(HF)增大的程度大於c(H+)增大的程度,則c(HF)/c(H+)增大,錯誤。
知識點:水的電離和溶液的PH
題型:選擇題