問題詳情:
取x g銅鎂合金完全溶於濃**中,反應過程中**被還原只產生8960 mL的NO2氣體和672 mLN2O4的氣體(都已折算到標準狀態),在反應後的溶液中加足量的*氧化*溶液,生成沉澱質量爲17.02g。則x等於( )
A.8.64g B.9.20g C.9.00g D.9.44g
【回答】
【*】B
【解析】N元素化合價降低 HNO3---NO2
n=8.96L/(22.4mol/L)=0.4mol
故轉移電子數是0.4×(5-4)=0.4mol
HNO3---N2O4
n=0.672L/(22.4mol/L)=0.03mol 故轉移電子數是0.03×(5-4)×2=0.06mol
故轉移電子總數是0.46mol,設Cu amol Mg bmol
根據題意可得 2a +2b=0.46 98a+58b=17.02 解得:a=0.092mol b=0.138mol
故X=0.138×24+0.092×64=9.20g,故B正確。
知識點:鎂和鋁
題型:選擇題