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Ⅰ.當前環境問題是一個全球重視的問題，引起環境問題的氣體常見的有溫室氣體CO2、污染*氣體NOx、SOx等。如...

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問題詳情：

Ⅰ.當前環境問題是一個全球重視的問題，引起環境問題的氣體常見的有溫室氣體CO2、污染*氣體NOx、SOx等。如果對這些氣體加以利用就可以成爲重要的能源，既解決了對環境的污染，又解決了部分能源危機問題。

(1)二氧化碳是地球溫室效應的罪魁禍首，目前人們處理二氧化碳的方法之一是使其與*氣反應合成*醇，*醇是汽車燃料電池的重要燃料。 CH3OH在**介質中的電極反應式爲__________________________。

(2)用稀**吸收NOx，得到HNO3和HNO2(弱*)的混合溶液，電解該混合溶液可獲得較濃的**。寫出電解時陽極的電極反應式：________________________。

(3)在高溫下一氧化碳可將二氧化硫還原爲單質硫。

已知：①C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1

②CO2(g)＋C(s)===2CO(g)ΔH2＝＋172.5 kJ·mol－1

③S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH3＝－296.0 kJ·mol－1

請寫出CO與SO2反應的熱化學方程式__________________________

Ⅱ．(1)Na2CO3溶液去油污的原因： _____________________。(用化學用語表示)

(2)已知部分弱*的電離平衡常數如下表：

弱*

CH3COOH

H2CO3

25℃

K=1.77×10﹣4

K1=4.3×10﹣7

K2=5.6×10﹣11

則該溫度下CH3COONa的pH _______(填‘大於’、‘等於’或‘小於’)NaHCO3的pH。

(3)25 ℃時，pH＝3的醋*和pH＝11的*氧化*溶液等體積混合後，溶液呈________(填“**”“中*”或“鹼*”)。

(4)0.1mol/L NH4 Cl溶液中， c(NH4+)+c(NH3•H2O) =________mol/L 。

【回答】

【*】 (1). CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+ (2). HNO2-2e-+H2O =NO3—+3H+ (3). 2CO(g)＋SO2(g)=S(s)＋2CO2(g)ΔH＝－270 kJ·mol－1 (4). CO32-+H2OHCO3-+OH- (5). 小於 (6). ** (7). 0.1

【解析】

【分析】

Ⅰ.（1）**條件下，*醇在負極失電子發生氧化反應生成二氧化碳與*離子；

（2）電解時，弱*HNO2在陽極上失電子發生氧化反應生成**；

（3）根據蓋斯定律，①-②-③得到反應的熱化學方程式；

Ⅱ．（1）Na2CO3溶液中CO32-水解使Na2CO3溶液呈鹼*，用顯鹼*的Na2CO3溶液洗去表面油污；

（2）有表可知，CH3COOH的電離常數K大於H2CO3的一級電離常數，CH3COOH**強於H2CO3；

（3）醋*爲弱電解質，pH=3的醋*和pH=11的*氧化*溶液等體積混合，醋*過量；

（4）在*化銨溶液中存在物料守恆。

【詳解】Ⅰ.（1）**條件下，*醇在負極失電子發生氧化反應生成二氧化碳與*離子，電極反應式爲CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+，故*爲：CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+；

（2）電解時，弱*HNO2在陽極上失電子發生氧化反應生成**，電極反應式爲HNO2-2e-+H2O =NO3—+3H+，故*爲：HNO2-2e-+H2O =NO3—+3H+；

（3）根據蓋斯定律，①-②-③得到反應的熱化學方程式爲2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g）△H=△H1-△H2-△H3=（－393.5 kJ·mol－1）—（＋172.5 kJ·mol－1）—（－296.0 kJ·mol－1）=－270 kJ·mol－1，故*爲：2CO(g)＋SO2(g)=S(s)＋2CO2(g)ΔH＝－270 kJ·mol－1；

Ⅱ．（1）Na2CO3溶液中CO32-水解CO32-+H2OHCO3-+OH-，使Na2CO3溶液呈鹼*，用顯鹼*的Na2CO3溶液洗去表面油污，故*爲：CO32-+H2OHCO3-+OH-；