問題詳情：
利用座標系建立物質間的關係是總結化學知識的一種方法。A-M是初中化學常見的九種物質，下圖是根據這九種物質的類別和其中某種元素的化合價構建的它們之間的轉化關係(圖中“→”表示一種物質轉換成另一種物質) ，已知A和水反應放出大量的熱。
請回答下列問題:
(1)A的俗名是______________；
(2)H、G均可與M溶液反應，分別生成含該金屬元素的兩種鹽溶液。G與M的反應常用於工業除鏽，該反應的化學方程式爲__________________ ;
(3)D是由三種元素組成的化合物，在B溶液中加入一定量 D溶液，過濾後取濾液，滴入過量M溶液，無明顯現象，則濾液中的溶質是______(寫出所有可能情況，填化學式);
(4)A - H八種物質中能與M溶液反應的物質有________種。
【回答】
生石灰 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O或Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O NaOH、NaOH和Ca(OH)2 7
【解析】
本題是推斷題，首先要理解和熟記物質的鑑別、推斷及其方法，以及與之相關的知識。然後，根據所給的實驗、問題情景或圖表資訊等，結合所學的相關知識和技能，以及自己的知識或生活經驗所得，細緻地分析題意等，並細心地探究、推理後，按照題目要求進行認真地選擇或解答即可。
(1)根據圖示可知，A是某元素+2價氧化物，A和水反應放出大量的熱，氧化鈣和水反應放出大量的熱，A可能是氧化鈣，俗名是生石灰；
(2)M是一種*，H是單質，G是氧化物，H、G都與*反應生成含該金屬元素的兩種鹽溶液，G與M的反應常用於工業除鏽。G是氧化鐵，M是鹽*（或硫*），已知的元素中鐵有+2和+3價，對應的鹽有亞鐵鹽和鐵鹽，因此H是鐵，鐵鏽的主要成分是氧化鐵，氧化鐵與鹽*（或硫*）反應生成*化鐵（硫*鐵）和水，反應的化學方程式爲Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O或Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O；
（3）氧化鈣與水反應生成*氧化鈣，B是*氧化鈣，E是鹼，其中金屬元素顯+1價，*氧化鈣能轉化爲E，*氧化鈣與碳**反應生成*氧化*和碳*鈣， E可能是*氧化*，E能轉化爲D，D是由三種元素組成的化合物，*氧化*與二氧化碳反應生成碳**和水， D可能是碳**，在B溶液中加入一定量 D溶液發生的反應是*氧化鈣與碳**反應產生碳*鈣沉澱和*氧化*，過濾後取濾液，滴入過量的F（鹽*或硫*）溶液無明顯現象，說明碳**沒有剩餘，*氧化鈣可能剩餘，因此濾液中的溶質可能是NaOH、NaOH和Ca(OH)2；
（4）*氧化鈣能轉化爲C，*氧化*能轉化爲C，C是鹽，則C是碳*鈣。M是*，A - H八種物質中能與能與*發生反應的有A（氧化鈣），B（*氧化鈣），C（碳*鈣），D（碳**），E（*氧化*），H（ 鐵），G（氧化鐵）7種
知識點：生活中常見的鹽
題型：推斷題
