問題詳情：
A、B、C、X是中學化學常見物質，均由短週期元素組成，轉化關係如圖所示。若A、B、C的焰*反應均呈黃*，水溶液均爲鹼*。
①A中所含有的化學鍵是_____________, X屬於的晶體類型是_________。
②將4.48 L（標準狀況下）X通入100mL 3 mol／L A的水溶液後，溶液中發生的離子反應方程式爲______。
③自然界中存在B、C和H2O按一定比例結晶而成的固體。取一定量該固體溶於水配成100mL溶液，測得溶液中金屬陽離子的濃度爲0.5 mol／L。若取相同質量的固體加熱至恆重，剩餘固體的質量爲______ g
【回答】
【知識點】無機物的推斷、*的化合物 C1
【*解析】（1）離子鍵和共價鍵 分子晶體
(2)2CO2 + 3OH- = CO32- + HCO3- + H2O
(3)2.65
解析：若A、B、C的焰*反應均呈黃*，水溶液均爲鹼*；將C加到鹽*中，有無*無味的氣體X產生，則A爲*氧化*，B爲碳**，C爲碳***，X爲二氧化碳， ①A爲*氧化*，屬於離子化合物，*離子與*氧根離子之間形成離子鍵，*氧根離子中存在共價鍵，所以A中所含有的化學鍵是離子鍵、共價鍵．X爲二氧化碳，是分子晶體。 ②X爲二氧化碳，將4.48L（標準狀況下）X通入100mL 3mol•L-1A的水溶液後，n（CO2）=0.2mol，n（NaOH）=0.3mol，反應的爲3NaOH+2CO2=Na2CO3+NaHCO3+H2O，離子方程式爲：2CO2 + 3OH- = CO32- + HCO3- + H2O。
③自然界中存在B、C和H2O按一定比例結晶而成的固體．取一定量該固體溶於水配成100mL溶液，測得溶溶中金屬陽離子的濃度爲0.5mol/L，即*離子濃度爲0.5mol/L．取相同質量的固體加熱至恆重，剩餘固體爲碳**，根據*離子守恆可知，碳**的質量爲1/2×0.1L×0.5mol/L×106g/mol=2.65g．
【思路點撥】本題考查了無機物的推斷，熟悉元素化合物知識是解答的前提，題目難度中等，注意焰*爲突破口，利用常見元素化合物的*質結合轉化關係進行解答即可．
知識點：鹼金屬單元測試
題型：綜合題
