問題詳情：
鐵及其化合物在生產、生活中有着廣泛的應用。
某興趣小組的同學發現將一定量的鐵與濃硫*加熱時，觀察到鐵完全第解，併產生大量氣體,同時得到淺綠***溶液。爲此，他們設計瞭如下裝置驗*所產生的氣體(夾持裝置省略)並進行有關實驗。
(1)①若裝置A中的試管不加熱，則沒有明顯現象，原因是____________。
②*有SO2 生成的現象是_____；爲了*氣體中含有*氣，裝置B和C中加入的試劑分別爲X、CuSO4，請寫出裝置B處反應的化學方程式________________。
(2)取裝置A試管中的溶液6mL，加入適量*水恰好反應，再加入過量的KI溶液後，分別取2mL此溶液於3支小試管中進行如下實驗:
①第一支試管中加入1mLCCl4，充分振盪、靜置，CCl4層呈紫*；
②第二支試管中加入1滴K3[Fe(CN)6] 溶液，生成藍*沉澱；
③第支試管中加入1滴KSCN溶液,溶液變紅。
實驗②檢驗的離子是________________(填離子符號)；實驗①和③說明:在I-過量的情況下,溶液中仍含有____(填離子符號),由此可以*該離子與I-發生的氧化還原反應爲_______。
(3)向盛有H202溶液的試管中加入幾滴裝置A試管中的溶液，溶液變成棕黃*，發生反應的離子方程式爲_________________；一段時間後，溶被中有氣泡出現並放熱，隨後有紅褐*沉澱生成。產生氣泡的原因是________________；生成沉澱的原因是_______________ (用平衡移動原理解釋)。
【回答】
(1) ①常溫下，鐵的表面被濃硫*氧化爲緻密的氧化物薄膜,阻止了濃硫*與內層的鐵進一步反應(2 分)
②**高錳*鉀溶液褪*(1分) ；CuO+H2=Cu+H2O (合理均可給分)(2分)
(2)Fe2+(1分)；Fe3+(1分)；可逆反應(1分)；
(3)H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O(2分)；反應產生的Fe3+是H2O2分解的催化劑,使H2O2 分解產生O2(2分)
Fe3++3H2O
Fe(OH)3+3H+,反應消耗H+使c(H+)降低，且H2O2 分解反應放熱，促使水解平衡正向移動,產生較多Fe(OH)3，聚集形成沉澱(2分)
知識點：鐵和鐵的化合物
題型：實驗,探究題
