問題詳情：
（I）LiH可作飛船的燃料，已知下列反應：
①2Li(s)+H2(g)===2LiH(s) ΔH＝-182 kJ·mol-1；
②2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH＝-572 kJ·mol-1；
③4Li(s)+O2(g)===2Li2O(s) ΔH＝-1196 kJ·mol-1。
試寫出LiH在O2中燃燒的熱化學方程式：__________________________________________。
（II）利用H2和CO2生產*醇。某溫度下，在容積爲2L的密閉容器中充入1molCO2和3.25mol H2，在一定條件下反應，測得CO2、CH3OH（g）和H2O（g）的物質的量（n）隨時間的變化關係如,15所示。
（1）從反應開始到3min時，*氣的平均反應速率v(H2)=____________。
（2）下列措施中一定能使CO2的轉化率增大的是_______________（填序號）。
A.在原容器中再充入1mol CO2 B.在原容器中再充入1mol H2
C.在原容器中再充入1mol He D.使用更有效的催化劑
E. 縮小容器的容積 F. 將水蒸氣從體系中分離出
（III）圖16是*醇燃料電池工作的示意圖，其中A、B、D均爲石墨電極，C爲銅電極。工作一段時間後，斷開K，此時A、B兩極上產生的氣體體積相同。
（1）*中負極的電極反應式爲_______________________________。
（2）乙中A極析出的氣體在標準狀況下的體積爲_______________________。
（IV）已知常溫下CN-的水解常數Kb=1.61×10-5。
（1）常溫下，含等物質的量依度的HCN與NaCN的混合溶液顯_________（填“*”“鹼”或“中”）*，c(CN-)_______（填“>”“<”或“=”）c(HCN)。
（2）常溫下，若將c mol•L-1鹽*與0.61 mol•L-1KCN溶液等體積混合後恰好得到中*溶液，則c=________（小數點後保留4位數字）。
【回答】
【*】 (1). 2LiH(s)+O2(g)==Li2O(s)+H2(l) △H=-702kJ•mol-1 (2). 0.25mol·L-1·min-l (3). BEF (4). CH3OH-6e-+8OH-==CO32-+6H2O (5). 2.24L (6). 鹼 (7). ＜ (8). 0.6162
【解析】本題主要考查化學反應原理綜合考查。
（I）②/2+③/2-①得LiH在O2中燃燒的熱化學方程式：2LiH(s)+O2(g)==Li2O(s)+H2(l) △H=-702kJ•mol-1。
（II）發生反應：3H2（g）+CO2（g）
CH3OH（g）+H2O（g）。
（1）從反應開始到3min時，*氣的平均反應速率v(H2)= 3v(CO2)=3×0.50/2/3 mol·L-1·min-l =0.25 mol·L-1·min-l。
（2）A.在原容器中再充入1mol CO2 ，CO2的轉化率減小；B.在原容器中再充入1mol H2，反應物濃度增大，平衡右移，能使CO2的轉化率增大；C.在原容器中再充入1mol He，平衡不移動，CO2的轉化率不變；D.使用更有效的催化劑，平衡不移動，CO2的轉化率不變；E. 縮小容器的容積，加壓平衡右移，能使CO2的轉化率增大；F. 將水蒸氣從體系中分離出，生成物濃度減小，平衡右移，能使CO2的轉化率增大。故選BEF。
（III）（1）*中通入*醇的電極爲負極，負極的電極反應式爲CH3OH-6e-+8OH-==CO32-+6H2O。
（2）B極先生成0.1molCu，後生成*氣，A極生成氧氣。當A、B兩極上產生的氣體體積相同時，A極生成0.1mol氧氣。乙中A極析出的氣體在標準狀況下的體積爲2.24L。
（IV）（1）常溫下，含等物質的量濃度的HCN與NaCN的混合溶液顯鹼*，說明NaCN的水解程度大於HCN的電離程度，所以c(CN-)<c(HCN)。
（2）混合溶液呈中*，說明c(CN-)<c(HCN)，c(HCN) = c mol•L-1，c(CN-)=(0.61-c) c mol•L-1，c(OH-)=1×10-7mol•L-1，Kb=
=1.61×10-5，則c=0.6162。
知識點：化學反應速率 化學平衡
題型：綜合題
