問題詳情:
金屬具有廣泛的應用。
(1)鐵鍋用來炒菜,主要是利用鐵的_____*(填“導熱”或“導電”)。
(2)下圖爲潔淨鐵釘的有關實驗。
①中鐵與硫*銅反應的化學方程式爲_____。
②中鐵釘鏽蝕主要是鐵與空氣中的氧氣和_____發生化學反,
③中鐵鏽與稀硫*反應的化學方程式爲_____。
(3)某鍊鐵廠要冶煉含雜質的生鐵,需要含赤鐵礦石的質量是_____t(計算結果精確至0.1)。
(4)某金屬粉末可能由鎂、鋅、鐵、鋁、銀中的一種或幾種組成。取該樣品2.4g,向其中加入100g一定溶質質量分數的稀硫*,恰好完全反應,生成0.2g*氣,得到無*溶液,固體無剩餘。下列說法正確的是_____(填序號)。
A 樣品中一定含有鎂
B 樣品中一定不含有銀,可能含有鐵
C 所得溶液中溶質總質量爲12g
D 加入的稀硫*的溶質質量分數爲19.6%
【回答】
導熱 水蒸氣 1732.1 C
【詳解】
(1)鐵鍋用來炒菜,主要是利用鐵的導熱*;
(2)
①中鐵與硫*銅反應生成銅和硫*亞鐵,反應的化學方程式爲;
②中鐵釘鏽蝕主要是鐵與空氣中的氧氣和水發生複雜的化學反應,生成主要成分爲氧化鐵的鐵鏽;
③鐵鏽主要成分是氧化鐵,氧化鐵與稀硫*反應生成硫*鐵和水,反應的化學方程式爲;
(3)鍊鐵的原理是利用一氧化碳在高溫條件下還原氧化鐵,設需要含Fe2O380%赤鐵礦石的質量爲x,
(4)
A、設2.4g純金屬鎂、鋅、鋁和稀硫*反應生成*氣質量分別爲a、b、c,
解得a=0.2g
解得b≈0.07g
解得c≈0.27g,
根據生成*氣的質量關係可知金屬粉末的組成可能只有金屬鎂一種,也可能是鋁和鋅兩種,也可能是鎂、鋁、鋅三種,故選項不正確;
B、根據題目“得到無*溶液,固體無剩餘”可知,固體混合物中一定沒有Fe(否則溶液顯淺綠*),也一定沒有Ag(否則有固體剩餘),故選項不正確;
C、由題意可知金屬和硫*根離子全部結合生成硫*鹽,溶液中溶質硫*鹽的質量應等於金屬質量和硫*根離子的質量和,設硫*根離子的質量爲d,
解得d=9.6g,則生成的溶質硫*鹽的質量=2.4g+9.6g=12g,故選項正確;
D、由題可知硫*完全反應生成*氣質量爲0.2g,設硫*溶液的溶質質量分數爲y,
解得y=9.8%, 故選項不正確;故填C。
【點睛】
本體的難點是第4小題,鎂、鋅、鐵、鋁和稀硫*反應生成鹽和*氣,銀不能和稀硫*反應,根據無*溶液和固體無剩餘,說明樣品中不含鐵和銀。再根據化學方程式以及極值法判斷金屬粉末的可能組成,在計算硫*鹽時要注意考慮應用轉化關係以及質量守恆定律,能簡單、便捷的計算出結果。
知識點:金屬的化學*質
題型:綜合題