問題詳情：
下列溶液中有關物質的量濃度關係正確的是
A．將0.2 mol/L的某一元弱*HA溶液和0.1 mol/LNaOH溶液等體積混合，則充分反應後的混合液中：2c(OH－)＋c(A－)＝2c(H＋)＋c(HA)
B．pH相等的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、NaHCO3溶液和NaOH溶液，其物質的量濃度由小到大的順序爲：c (NaOH)＜c(CH3COONa)＜c (NaHCO3)＜c (C6H5ONa)
C．常溫下，將pH＝2.0的CH3COOH溶液和pH＝12.0的NaOH溶液等體積混合，則充分反應後的混合液中：c (Na＋)＞c (CH3COO－)＞c(OH－)＞c (H＋)
D．常溫下，向10mL pH＝4.0的醋*溶液中加入水稀釋後，溶液中c (H＋)、c(OH－)、
c (CH3COOH)／c (CH3COO－)都將要變小
【回答】
B、NaOH溶液是鹼，其它爲鹽溶液水解導致溶液爲鹼*，故NaOH溶液濃度最小；鹽對應*的強弱爲CH3COOH＞H2CO3＞C6H5OH，故溶液鹼*爲c (C6H5ONa)＜c (NaHCO3)＜c(CH3COONa)，錯誤；C、醋*爲弱*，其濃度大於0.01mol/L，故充分反應後溶液爲CH3COOH 和CH3COONa混合，該溶液以醋*的電離爲主，故c (CH3COO－)＞c (Na＋)＞c (H＋)＞c(OH－) ，錯誤；D、向10mL pH＝4.0的醋*溶液中加入水稀釋，電離平衡正向移動，n(CH3COOH)變小，n(CH3COO－)變多，故c (CH3COOH)／c (CH3COO－)變小，c(H＋)變小，c(OH－)變多，錯誤。
知識點：電離平衡單元測試
題型：選擇題
