問題詳情：
一種三室微生物燃料電池可用於污水淨化、海水淡化，其工作原理如圖所示．以下說法不正確的是（ ）
A．X氣體爲CO2
B．處理後的含**根廢水pH降低
C．中間室中的Cl﹣移向左室
D．電路中每透過1mol電子，產生標準狀況下氮氣的體積爲2.24L
【回答】
【考點】原電池和電解池的工作原理．
【專題】電化學專題．
【分析】該原電池中，**根離子得電子發生還原反應，則右邊裝置中電極是正極，電極反應式爲2NO3﹣+10e﹣+12H+=N2↑+6H2O，左邊裝置電極是負極，負極上有機物失電子發生氧化反應生成X，有機物在厭氧菌作用下生成二氧化碳，據此分析解答．
【解答】解：該原電池中，**根離子得電子發生還原反應，則右邊裝置中電極是正極，電極反應式爲2NO3﹣+10e﹣+12H+=N2↑+6H2O，左邊裝置電極是負極，負極上有機物失電子發生氧化反應生成X，有機物在厭氧菌作用下生成二氧化碳，
A．有機物在厭氧菌作用下生成二氧化碳，所以X氣體爲CO2，故A正確；
B．正極電極反應式爲2NO3﹣+10e﹣+12H+=N2↑+6H2O，*離子參加反應導致溶液**減小，溶液的pH增大，故B錯誤；
C．放電時，電解質溶液中*離子Cl﹣移向負極室左室，故C正確；
D．根據2NO3﹣+10e﹣+12H+=N2↑+6H2O知，電路中每透過1 mol電子，產生標準狀況下氮氣的體積=×22.4L/mol=2.24L，故D正確；
故選B．
【點評】本題考查化學電源新型電池，側重考查學生獲取資訊、分析推斷能力，根據N元素化合價變化確定正負極，難點是電極反應式的書寫，且原電池和電解池原理是高考高頻點，要熟練掌握．
知識點：電化學 膠體
題型：選擇題
