問題詳情：
某同學透過實驗研究Na2O2與水的反應。
*作 | 現象 |
向盛有少量Na2O2的試管中加入蒸餾水，得到溶液a | 反應劇烈，產生能使帶火星木條復燃的氣體 |
然後向溶液a中滴入兩滴*酞 | 溶液先變紅，再逐漸變淺，約10分鐘溶液變爲無* |
爲了探究溶液變爲無*的原因，該同學按照科學的程序，進行了如下實驗：
【推理與假設】
Na2O2與H2O反應的化學方程式_____。向溶液a中滴加*酞本應只會變紅，而實驗中發現*酞變紅後又褪*。由此提出如下的假設：
假設A：O2有漂白* 假設B：NaOH有漂白* 假設C：O2和NaOH共同作用有漂白*
【實驗與觀察】
（2）請完成下表：
實驗編號 | 1 | 2 | 3 |
實驗裝置 |
|
|
|
實驗假設 （填“A”、“B”或“C”） | 假設_____ | 假設____ | 假設__ |
實驗現象 | 溶液變紅後10分鐘均無變化 | ||
實驗結論 | _____ | ||
【查閱資料】
該同學查閱資料：H2O2是一種在鹼*條件下不穩定、具有漂白*的物質。
【推理與假設】
該同學認爲褪*的原因可能是溶液a中存在H2O2，H2O2漂白了*酞。
【實驗與觀察】
（3）透過實驗*實了H2O2的存在：取少量溶液a，加入黑*粉末____（填化學式），快速產生了能使帶火星木條復燃的氣體。該同學進一步透過實驗*實了溶液a中滴入*酞後，H2O2與*酞發生了化學反應。實驗方案：取少量溶液a於試管中，_____。
【解釋與結論】
（4）由以上實驗結果可知，Na2O2與H2O反應的化學方程式如果分兩步書寫，應爲_____；但課本上沒有寫出中間產物H2O2，可能的原因是___。
【回答】
(1). 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ (2). B (3). C (4). A (5). 假設ABC均不成立 (6). MnO2 (7). 加入MnO2，充分反應，向上層清液中滴入2滴*酞後變紅，10分鐘溶液顏*不變 (8). Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2，2H2O2=2H2O +O2↑； (9). H2O2鹼*條件下不穩定，受熱易分解，H2O2大部分已分解
【解析】
【分析】
（1）根據實驗現象產生能使帶火星木條復燃的氣體，說明有氧氣產生，溶液變紅說明有鹼生成，據此寫化學方程式；
（2）由圖結合假設分析；溶液變紅後10分鐘均無變化，說明：假設ABC均不成立；
（3）能使H2O2產生氣體通常用MnO2作催化劑，據此答題；
將H2O2全部分解後，*酞的紅*不褪*，說明H2O2起了漂白作用；
（4）由以上實驗結果可知，Na2O2與H2O反應，有中間產物雙氧水生成；由於雙氧水不穩定。
【詳解】（1）根據實驗現象產生能使帶火星木條復燃的氣體說明有氧氣產生，溶液變紅說明有鹼生成，據此寫化學方程式爲：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；
（2）實驗1，將*酞滴入NaOH溶液中，如果先變紅後褪*，說明假設B成立，故選B；
實驗2，將氧氣通入NaOH和*酞的紅*混合溶液中，如紅*褪*，說明假設C成立，O2和NaOH共同作用有漂白*，故選C；
實驗3，將氧氣通入Na2CO3和*酞的紅*混合溶液中，如紅*褪*，說明假設A成立，O2有漂白*，故選A；
溶液變紅後10分鐘均無變化，說明：假設ABC均不成立；
（3）能使H2O2分解產生氧氣通常用黑*的MnO2作催化劑；
要驗*H2O2與*酞發生了反應，將H2O2全部分解後，*酞的紅*不褪*，說明H2O2起了漂白作用；故該同學透過實驗*實溶液a中滴入*酞後，H2O2與*酞發生了化學反應的實驗方案爲：取少量溶液a於試管中，加入MnO2，充分反應，向上層清液中滴入2滴*酞後變紅，10分鐘溶液顏*不變 ；
（4）由以上實驗結果可知，Na2O2與H2O反應，有中間產物雙氧水生成，Na2O2與H2O反應的化學方程式如果分兩步書寫，應爲Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2，2H2O2=2H2O +O2↑； 但課本上沒有寫出中間產物H2O2，可能的原因是H2O2鹼*條件下不穩定，受熱易分解，H2O2大部分已分解。
【點睛】本題以物質的*質爲背景，考查了方程式書寫、實驗探究過程，對學生思維能力要求較高，解題方法：綜合運用元素化合物知識，平時注意探究思維的訓練，做到分析深入，思維嚴密。
知識點：*的化合物
題型：實驗,探究題
