問題詳情：
有研究人員設計瞭如下利用含硫物質熱化學循環實現太陽能的轉化與存儲的過程。
回答下列問題:
（1）反應Ⅰ中，主要能量轉化形式爲________能轉化爲________能。
（2）S在元素週期表中位於第 ________週期第________族。
（3）下列事實中，能說明硫的非金屬*比碳強的是 （填標號）。
A. H2SO3的**比H2CO3的**強 B. 在硫與碳的化合物CS2中S顯負價 C. 硫的單質的硬度比金剛石低
（4）配*應Ⅱ的化學方程式: ________SO2+________H2O=________ H2SO4+________S，該反應中氧化劑是________。
（5）透過反應Ⅲ也可以不經過熱能轉化過程而直接獲取電能，化學上將實現這一直接轉化的裝置稱爲________ 。
【回答】
【*】 （1）熱；化學 （2）三；ⅥA （3）B （4）3；2；2；1；SO2 （5）化學電池
【考點】氧化還原反應方程式的配平，化學反應中能量的轉化，元素週期律和元素週期表的綜合應用
【解析】【解答】（1）由圖示轉化可知，太陽能轉化爲熱能，熱能轉化爲化學能； （2）硫原子的原子核外有三個電子層，因此硫元素位於週期表的第三週期；其最外層電子數爲6，因此位於週期表的第ⅥA族； （3）A、由**比較非金屬*強弱時，應用最高價氧化物對應水化物的**，S的最高價氧化物對應水化物爲H2SO4 ， 不能用H2SO3 ， A不符合題意； B、CS2中S顯負價，說明S得電子的能力強，因此說明硫的非金屬*比碳強，B符合題意； C、單質的硬度大小，無法確定其非金屬*強弱，C不符合題意； 故*爲：B （4）在該反應中，SO2中硫元素由+4價變爲+6價，失去兩個電子，由+4價變爲0價，得到4個電子，根據得失電子守恆可得，H2SO4和S的係數爲2和1；根據原子個數守恆可得，SO2的係數爲3、H2O的係數爲2；故可得該反應配平後的係數爲3、2、2、1；該反應中，SO2發生得電子的還原反應，生成S，因此SO2爲氧化劑； （5）不經過熱能轉化過程，直接獲得電能，是利用化學能轉化爲電能，化學上實現這一直接能量轉化的裝置稱爲化學電池；
【分析】（1）根據圖示確定能量轉化； （2）根據硫原子的原子結構確定其在週期表中的位置； （3）根據元素週期表中非金屬的強弱規律比較； （4）根據得失電子守恆和原子守恆進行配平；根據物質中元素價態的變化確定氧化劑； （5）根據能量轉化確定裝置名稱；
知識點：非金屬元素的單質及其化合物
題型：綜合題
