問題詳情：
向100mL FeI2溶液中逐漸通入C12,其中n(I2)、n(Fe3+)隨通入n(C12)的變化如圖所示,下列說法不正確的是
A. 氧化*強弱:I2<Fe3+
B. n(Cl2)=0.12mol時,溶液中的離子主要有Fe2+、Fe3+、Clˉ
C. 由圖可知,該FeI2溶液的濃度爲1mol· L-l
D. n(C12):n(FeI2)=1:2時,反應的離子方程式爲:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
【回答】
【*】D
【解析】
A、根據圖像可知，Cl2先氧化I-，後氧化Fe2+，還原*大小關係爲I->Fe2+，所以氧化*大小關係爲Fe3+>I2，A正確；B、根據圖像可知，n(Cl2)=0.12mol時，I-已完全轉化爲I2，Fe2+部分被氧化，所以溶液中含有的離子主要爲Fe2+、Fe3+、Clˉ，B正確；C、I-完全氧化需要消耗0.1molCl2，根據電子守恆可知I-的物質的量爲0.2mol，FeI2的物質的量爲0.1mol，所以FeI2溶液的濃度爲1mol· L-l，C正確；D、n(C12):n(FeI2)=1:2時，設Cl2爲1mol，提供2mol電子，I-的還原*大於Fe2+的還原*，Cl2先與I-發應且可以氧化2molI-，I-未完全氧化，所以對應的離子方程式爲2I-+Cl2=2Cl-+I2，D錯誤。正確*爲D。
點睛：本題的解題關鍵是根據圖像判斷出*氣先氧化*離子，再氧化亞鐵離子。
知識點：離子反應
題型：選擇題
