問題詳情：
在密閉容器中發生反應 aA(g） cC(g）＋dD(g）反應達到平衡後，將氣體體積壓縮到原來的一半，當再次達到平衡時，D的濃度爲原平衡的1.8倍。下列敘述正確的是
A．A的轉化率變大 B．平衡向正反應方向移動
C．D的體積分數變大 D．a<c＋d
【回答】
【*】D
【解析】
試題分析：在密閉容器中發生反應 aA(g）cC(g）＋dD(g）反應達到平衡後，將氣體體積壓縮到原來的一半，當再次達到平衡時，若化學平衡不發生移動，則D的濃度爲原平衡的2倍，實際上D的濃度爲原平衡的1.8倍，說明增大壓強，化學平衡向逆反應方向移動。根據平衡移動原理：增大壓強，化學平衡向氣體體積減小的方向移動，所以a<c+d，選項D正確。A．增大壓強，化學平衡逆向移動，反應物A的轉化率變小，錯誤；B．增大壓強，化學平衡向逆反應方向移動，錯誤；C．增大壓強，化學平衡逆向移動，D的體積分數變小，錯誤。
考點：考查化學反應方程式的係數與壓強的關係及增大壓強與化學平衡移動的關係正誤判斷的知識。
知識點：化學平衡
題型：選擇題
