問題詳情：
現有前20號的A、B、C、D、E五種元素，相關資訊於下表：
元素 | 資訊 |
A | 元素的核外電子數和電子層數相等，也是宇宙中最豐富的元素 |
B | B原子得一個電子後2p軌道全滿 |
C | C原子的p軌道中有3個未成對電子，其氣態*化物在水中的溶解度在同族元素所形成的*化物中最大 |
D | D的最高化合價和最低化合價的代數和爲4，其最高價氧化物中含D的質量分數爲40%，且其核內質子數等於其中子數 |
E | E＋和B－具有相同的電子層結構 |
(1)B的核外電子排布式爲________ ，CB3的晶體類型爲________ 。
(2)B、C、D三元素的電負*大小順序爲________＞________＞________(填元素符號)。
(3)C的*化物的空間構型爲________，其*化物在同族元素所形成的*化物中沸點最高的原因是______________________________________________________。
（4）E2D的水溶液呈 （填“**”、“鹼*”或“中*”），用離子方程式解釋理由：
______________________________。
（5）已知：12.8 g液態C2 A4與足量A2O2反應生成C2和氣態A2O，放出256.65 kJ的熱量。
A2O (l)=== A2O (g) ΔH＝＋44 kJ·mol－1。
2 A2O2 (l)===2A2O (l)＋O2(g) ΔH＝－196.4 kJ·mol－1。
則液態C2 A4與足量O2反應生成C2和液態A2O的熱化學方程式爲： ________________________________________________________________________。
【回答】
【*】(1)1s22s22p5 （2分）分子晶體（1分）
(2)F＞N＞S（2分）
(3)三角錐形（1分） 氨分子間形成*鍵（2分）
（4）鹼*（1分） S2-+ H2O
HS-+ OH-（2分）
(5)N2H4(l)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－621.23 kJ·mol－1（3分）
解析：首先從題目所給資訊推匯出各元素，A元素的核外電子數和電子層數相等，也是宇宙中最豐富的元素，A是*；B的2p軌道差一個電子爲全滿，應爲F元素； C的p軌道有三個未成對電子，即爲np3排布，又其*化物溶解*爲同族中最大，則應爲N元素，D爲S元素，因E＋和B－具有相同的電子層結構，則E爲Na元素。 CB3(NF3)屬於分子晶體； C的*化物是NH3，空間構型是三角錐形，由於其分子間能形成*鍵，因而沸點高．電負*也指非金屬*，則F＞N＞S；Na2S的水溶液水解呈鹼*；聯氨與過氧化*反應的化學方程式爲：N2H4＋ 2H2O2===N2＋4H2O，再根據蓋斯定律求出聯氨燃燒的熱化學方程式。
知識點：物質結構 元素週期律
題型：填空題
