問題詳情：
*、乙、*都是短週期元素，其中*、乙兩元素原子的最外層電子數分別是次外層電子數的2倍和3倍，*元素原子K層和M層電子數之積與L層的電子數相同．則下列判斷不正確的是（ ）
A．乙元素的族序數比*元素的族序數大
B．*、*元素最高價氧化物對應水化物的**強弱順序：*＞*
C．原子半徑由大到小的順序：*＞*＞乙
D．含乙元素的化合物數目比含*或*元素的化合物數目多
【回答】
【考點】原子結構與元素的*質．
【分析】*、乙、*都是短週期元素，其中*、乙兩元素原子的最外層電子數分別是次外層電子數的2倍和3倍，則*、乙都有2個電子層，*元素原子的最外層電子數是2×2=4，故*爲C元素，乙元素原子的最外層電子數爲2×3=6，故乙爲O元素，*元素原子K層和M層電子數之和與L層的電子數相同，則M層電子數爲8﹣2=6，故*爲S元素，據此解答．
【解答】解：*、乙、*都是短週期元素，其中*、乙兩元素原子的最外層電子數分別是次外層電子數的2倍和3倍，則*、乙都有2個電子層，*元素原子的最外層電子數是2×2=4，故*爲C元素，乙元素原子的最外層電子數爲2×3=6，故乙爲O元素，*元素原子K層和M層電子數之和與L層的電子數相同，則M層電子數爲8﹣2=6，故*爲S元素．
A．乙爲O，原子序數爲8，處於第二週ⅥA，*爲C，原子序數爲6，處於第二週ⅣA族，則乙元素的族序數比*元素的族序數大，故A正確；
B．*爲C，其最高價含氧*爲碳*，屬於弱*，*爲S，最高價含氧*爲硫*，屬於強*，故硫*的**更強，故B錯誤；
C．C、O都位於第二週期，同週期元素的原子序數越大，原子半徑越小，則原子半徑C＞O，電子層越多原子半徑越大，故原子半徑S＞C＞O，故C正確；
D．*爲C元素，C元素可形成有機物，種類繁多，比O、S形成的化合物的種類多，故D錯誤．
故選：BD．
【點評】本題考查原子結構與元素週期律的應用，題目難度不大，注意把握核外電子排布規律與元素週期表的結構．
知識點：物質結構 元素週期律單元測試
題型：選擇題
