問題詳情:
某飲用水中含有較多的碳**鈣[Ca(HCO3)2],屬於硬水,煮沸時會有水垢生成。實驗小組欲探究該水垢的主要成分。
【猜想與分析】分析Ca(HCO3)2與水的元素組成,該水垢的主要成分可能是
Ⅰ:CaO Ⅱ:Ca(OH)2 Ⅲ:CaCO3 Ⅳ:Ca(OH)2和CaCO3
小強同學認爲該水垢中不會存在CaO,理由是__________________。
【實驗與事實】
實驗 | 現象 | 解釋或結論 | |
實 驗 一 | 將適量的水垢和水裝入試管中,充分振盪後靜置。用滴管取上層清液於小試管中,然後再向小試管中滴入紫*石蕊溶液 | 紫*石蕊溶液不變* | Ca(OH)2微溶於水,其水溶液顯鹼*,能使紫*石蕊溶液變藍*。不變*說明水垢中一定沒有________ |
實 驗 二 | 按如圖所示方案進行實驗 | 反應一段時間後水垢消失,溶液澄清;玻璃片上澄清石灰水變渾濁 | 石灰水變渾濁,說明有CO2生成,則水垢中一定含有________ |
【原理與呈現】請用化學方程式表示實驗二中有關反應的化學反應原理:_________ ____,_____________ _。
【實踐與應用】使用硬水會給生活和生產帶來許多麻煩,長期飲用硬水對人體健康不利。在日常生活中,可使用____________來檢測飲用水是硬水還是軟水。
【回答】
【猜想與分析】CaO能與水發生化學反應 【實驗與事實】Ca(OH)2 CaCO3 【原理與呈現】CaCO3+2HCl=== CaCl2+H2O+CO2↑
CO2+Ca(OH)2=== CaCO3↓+H2O 【實踐與應用】肥皂水
【解析】【猜想與分析】氧化鈣能與水反應生成*氧化鈣,不會出現在水垢中。【實驗與事實】上層清液中滴加紫*石蕊溶液不變*,說明上層清液不顯鹼*,則水垢中一定沒有Ca(OH)2;碳*鈣與稀鹽*反應生成二氧化碳,二氧化碳能使玻璃片上的澄清石灰水變渾濁,說明水垢中一定含有CaCO3。【原理與呈現】實驗二中,碳*鈣與稀鹽*反應生成*化鈣、水和二氧化碳;二氧化碳與澄清石灰水反應生成碳*鈣和水。【實踐與應用】生活中,常利用肥皂水來檢驗飲用水是硬水還是軟水;取樣,加等量肥皂水振盪,產生泡沫較多、浮渣少的是軟水,產生泡沫較少、浮渣多的是硬水。
知識點:未分類
題型:實驗題