問題詳情：
在一定溫度下，向容積固定不變的密閉容器中充入a mol NO2，發生如下反應：2NO2（g）
N2O4（g）；△H<0。達平衡後再向容器中充入amol NO2，再次達到平衡後，與原平衡比較，下列敘述不正確的是
A. 相對平均分子質量增大 B. NO2的轉化率提高
C. NO2的質量分數增大 D. 反應放出的總熱量大於原來的2倍
【回答】
【*】C
【解析】達平衡後再向容器中充入amol NO2，再次達到平衡後，等效爲在原平衡的基礎上壓強增大1倍，平衡右移，NO2的轉化率增大，A、等效爲在原平衡的基礎上壓強增大1倍，平衡右移，NO2的轉化率增大，混合氣體的物質的量減小、總的質量不變，故混合氣體的相對平均分子質量增大，選項A正確；B、等效爲在原平衡的基礎上壓強增大1倍，平衡右移，NO2的轉化率增大，選項B正確；C、等效爲在原平衡的基礎上壓強增大1倍，平衡右移，NO2的轉化率增大，混合氣體的總的質量不變，NO2的質量分數減小，選項C錯誤；D、達平衡後再向容器中充入amol NO2，再次達到平衡後，等效爲在原平衡的基礎上壓強增大1倍，平衡右移，NO2的轉化率增大，參加反應的NO2的物質的量大於2amol，故放出的總熱量大於原來的2倍，選項D正確。*選C。
點睛：本題考查化學平衡移動。達平衡後再向容器中充入amol NO2，再次達到平衡後，等效爲在原平衡的基礎上壓強增大1倍，平衡右移，NO2的轉化率增大，據此解答。
知識點：化學平衡
題型：選擇題
