問題詳情：
在其他條件不變時，改變某一條件對aA(g)＋bB(g)
cC(g)化學平衡的影響，得到如圖所示圖像(α表示平衡轉化率)，回答下列問題：
（1）在反應Ⅰ中，若p1>p2，則此正反應爲___(填“吸熱”或“放熱”)反應，也是一個氣體分子數____(填“減小”或“增大”)的反應，由此判斷，此反應自發進行必須滿足的條件是___。
（2）在反應Ⅱ中，T1______T2(填“>”“<”或“＝”)，該正反應爲______(填“吸熱”或“放熱”)反應。
（3）在反應Ⅲ中，若T1>T2，則該正反應能否自發進行？_________。
【回答】
【*】 (1). 放熱 (2). 減小 (3). 低溫 (4). ＜ (5). 放熱 (6). 能自發進行
【解析】
【分析】
（1）反應Ⅰ中恆壓下溫度升高，α（A）減小，即升高溫度平衡向左移動，△H＜0；恆定溫度時壓強越大，α（A）越大，說明此a+b＞c，即爲熵減反應，△S＜0；放熱、熵減反應只能在低溫下自發進行； （2）“先拐先平數值大”T2溫度下反應先達到平衡狀態，說明T2＞T1，溫度越高，平衡時C的物質的量越小，即升高溫度平衡向左移動，則正反應爲放熱反應；
（3）恆溫下壓強變化對α（A）沒有影響，說明a+b=c，△S≈0，若T1＞T2，恆壓下溫度越高α（A）越大，說明升高溫度平衡向右移動，正反應爲吸熱反應，△H＞0，則△H-T△S＞0，反應不能自發進行。
【詳解】（1）反應Ⅰ中恆壓下溫度升高，α（A）減小，即升高溫度平衡向左移動，則正反應爲放熱反應，△H＜0；由p1＞p2知恆定溫度時壓強越大，α（A）越大，即增大壓強平衡向右移動，說明此反應爲氣體分子數減少
反應（a+b＞c），即爲熵減反應，△S＜0，放熱、熵減反應只能在低溫下自發進行。 故*爲：放熱；減小；低溫。 （2）反應Ⅱ中T2溫度下反應先達到平衡狀態，說明T2＞T1；溫度越高，平衡時C的物質的量越小，即升高溫度平衡向左移動，則正反應爲放熱反應，△H＜0。 故*爲：＜；放熱；
（3）反應Ⅲ中在恆溫下壓強變化對α（A）沒有影響，說明壓強變化不能影響平衡，此反應爲氣體分子數不變的反應（a+b=c），反應過程中熵變很小，△S≈0，若T1＞T2，恆壓下溫度越高A的體積分數越大，說明升高溫度平衡向左移動，正反應爲放熱反應，△H＜0，則△H-T△S＜0，反應能自發進行。 故*爲：能自發進行。
【點睛】化學平衡圖像題的解題常用方法爲（1）“先拐先平”：在含量—時間曲線中，先出現拐點的則先達到平衡，說明該曲線表示的溫度較高或壓強較大。（2）“定一議二”：圖像中有三個量時，先確定一個量不變，再討論另外兩個量的關係。
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