問題詳情：
在初三化學實驗複習課上，老師提供了三瓶無*溶液，其中一瓶是稀鹽*，另外兩瓶沒有貼標籤，分別是碳**溶液和*氧化*溶液．
複習內容一：鑑別兩瓶沒有貼標籤無*溶液
同學們設計了實驗方案，分別取樣於試管a、b兩支試管中，再進行如圖所示的實驗*作．
（1）觀察有1支試管中有 產生，*該溶液是碳**溶液．
（2）寫出試管a或b中發生反應的化學方程式： （寫一個即可）．實驗結束後，老師要求同學們把鑑別後所得的溶液倒入盛回收液的A燒杯或B燒杯中．
複習內容二：探究回收液中，影響溶液*鹼*的溶質成分
（3）小明同學取少量A燒杯的回收液，滴入紫*石蕊試液，石蕊試液變紅，從而*A燒杯的回收液呈 *．根據實驗結果，你認爲A燒杯的回收液中必含有的溶質是 ．
（4）小影同學用玻璃棒蘸取B燒杯中的回收液滴在 pH試紙上，測得pH＝9，*B燒杯中的回收液呈 *．根據實驗結果，小影猜想B燒杯回收液中可能含有的溶質是：①*氧化*；②碳**；③*氧化*和碳**．
【查閱資料】CaCl2溶液呈中*，可與碳**溶液發生如下反應：Na2CO3+CaCl2＝2NaCl+CaCO3↓
【查閱資料】
實驗步驟 | 實驗現象 | 實驗結論 |
Ⅰ．取少量B燒杯中的回收液於試管中，滴入飽和*氧化鈣溶液． | 產生白*沉澱 | B燒杯中的回收液中含有 |
Ⅱ．①另取少量B燒杯中的回收液於試管中，滴入足量的 溶液． ②過濾，往濾液中滴加 | ①產生白*沉澱． ② | B燒杯中的回收液中 |
（5）綜合上述實驗Ⅰ、Ⅱ的結果：你認爲小影同學的猜想 是正確的．
【能力提升】
（6）老師把A、B兩燒杯中的回收液混合在一起，並測得混合液的pH＝4，要求同學們選擇下列其中一種試劑，透過加入過量的該試劑，以調節廢液的pH＝7，你認爲他們應選擇 （填標號）．
A．Ca（OH）2 B．CaO C．CaCO3 D．H2SO4．
【回答】
【分析】碳**能與鹽*反應，生成*化*和水和二氧化碳，因此有氣泡冒出；滴入紫*石蕊試液，石蕊試液變紅，從而*A燒杯的回收液呈**，因此溶液中有鹽*，還有新生成的*化*．測得pH＝9，*B燒杯中的回收液呈鹼*；取少量B燒杯中的回收液於試管中，滴入飽和*氧化鈣溶液，碳**與*氧化鈣反應生成碳*鈣白*沉澱和*氧化*，因此產生白*沉澱，燒杯中的回收液中含有碳**；另取少量B燒杯中的回收液於試管中，滴入足量的CaCl2溶液，過濾，往濾液中滴加*酞試液，*酞變紅*（或無變化），有*氧化*（或沒有*氧化*），因此小影同學的猜想③（或②）是正確的．pH＝4溶液呈**，應該選用碳*鈣以調節廢液的pH＝7，因爲*氧化鈣和生石灰過量會大於7．
【解答】解：（1）碳**能與鹽*反應，生成*化*和水和二氧化碳，因此有氣泡冒出故*爲：氣泡
（2）碳**能與鹽*反應，生成*化*和水和二氧化碳，配平即可，故*爲：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑
（3）滴入紫*石蕊試液，石蕊試液變紅，從而*A燒杯的回收液呈**，因此溶液中有鹽*，還有新生成的*化*；故*爲：*；HCl、NaCl
（4）測得pH＝9，*B燒杯中的回收液呈鹼*；故*爲：鹼
（5）取少量B燒杯中的回收液於試管中，滴入飽和*氧化鈣溶液，碳**與*氧化鈣反應生成碳*鈣白*沉澱和*氧化*，因此產生白*沉澱，燒杯中的回收液中含有碳**；另取少量B燒杯中的回收液於試管中，滴入足量的CaCl2溶液，過濾，往濾液中滴加*酞試液，*酞變紅*（或無變化），有*氧化*（或沒有*氧化*），因此小影同學的猜想③（或②）是正確的．故*爲：Ⅰ．碳**；①CaCl2；②*酞試液；*酞變紅*（或無變化）；有*氧化*（或沒有*氧化*）；③（或②）
（6）pH＝4溶液呈**，應該選用碳*鈣以調節廢液的pH＝7，因爲*氧化鈣和生石灰過量會大於7．故*爲：C
【點評】本考點考查的是*鹼鹽的*質和中和反應的應用，*鹼鹽是初中階段的一個重點，也是一個難點．掌握好*鹼鹽的*質，並理解應用，中和反應的應用也就會迎刃而解．本考點主要出現在實驗題中．
知識點：未分類
題型：選擇題
