問題詳情：
下列敘述正確的是( )
①含有大量AlO
的溶液中，NH
、NO
、H＋、Cl－可以大量共存
②0.1 mol·L－1的AlCl3溶液中，Na＋、K＋、SO
、HCO
可以大量共存
③向AlCl3溶液中加入過量的稀氨水，發生反應：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO
＋4NH
＋2H2O
④加入鋁粉能放出H2的溶液中，Ca2＋、Fe2＋、Cl－、NO一定能夠大量共存
⑤用NaOH溶液除去鋁條表面的氧化膜：Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O
⑥依據鋁熱反應原理，能發生反應2Al＋3MgO
3Mg＋Al2O3
⑦嚮明*溶液中加入過量Ba(OH)2溶液，發生反應：2SO
＋2Ba2＋＋Al3＋＋4OH－===2BaSO4↓＋AlO＋2H2O
⑧常溫下，鋁可溶於過量濃**，也可溶於過量NaOH溶液
A．⑤⑦ B．③⑤
C．④⑥ D．⑦⑧
【回答】
解析：①含大量AlO
的溶液呈鹼*，H＋不能大量存在，錯誤；②Al3＋與HCO
發生雙水解反應：Al3＋＋3HCO
===Al(OH)3↓＋3CO2↑，不能大量共存，錯誤；③Al(OH)3不溶於NH3·H2O，錯誤；④加入鋁粉放出H2的溶液，可能呈**，也可能呈鹼*，若呈**，不能存在NO
，若呈鹼*，Ca2＋、Fe2＋不能大量共存，錯誤；⑥金屬*：Mg>Al，鋁不能置換出Mg，錯誤；⑧常溫下，鋁在濃**中鈍化，錯誤。故A項符合題意。
*：A
知識點：離子反應
題型：選擇題
